Amidure de sodium

L’amidure de sodium, également connue sous le nom d’amidure de sodium ou d’ammoniac sodé, est une poudre cristalline blanche ou vert olive avec une odeur d’ammoniac. Sa formule chimique est NaNH2, son poids moléculaire est 39.01, son point de fusion est 210℃ et son point d’ébullition est 400℃. Elle se décompose en sodium, azote et hydrogène lorsqu’elle est chauffée à 500-600℃. Elle réagit violemment avec l’eau pour former de l’hydroxyde de sodium et libérer du gaz ammoniac. Elle est légèrement soluble dans l’ammoniac liquide et réagit lentement avec l’alcool. Elle absorbe rapidement le dioxyde de carbone et l’eau dans l’air et doit être conservée dans un récipient hermétique. Elle peut dissoudre le magnésium métallique, le zinc, le molybdène, le tungstène ainsi que le quartz, le verre, les silicates et d’autres substances à l’état liquide. C’est un composé ionique constitué de l’amino NH-2, un groupe atomique de valence -1 formé par l’élimination d’un atome d’hydrogène des ions sodium et des molécules d’ammoniac. L’amidure de sodium est inflammable, explosive, corrosive et déliquescente. Comme les groupes amino possèdent des doublets électroniques non liants et se lient facilement aux protons, ils sont fortement hydrolysés dans l’eau, et leurs solutions aqueuses sont alcalines : NaNH2+H2O=NaOH+NH3. Elle est soluble dans l’ammoniac liquide et l’éthanol chaud. La poussière est toxique. Elle irrite fortement la peau, les yeux et le système respiratoire. Le contact avec la peau peut provoquer des brûlures corrosives. En synthèse organique, elle est utilisée comme agent d’amination ; accélérateur de condensation ; agent déshydratant, agent déshalogénant ; initiateur de polymérisation et matière première pour la fabrication de l’hydrazine, du cyanure de sodium, de l’azoture, du cyanure, de l’hydrazine et de l’indigo. L’amidure de sodium s’oxyde facilement dans l’air, et une couche de produits d’oxydation jaunes se forme à la surface. Certains de ces produits d’oxydation sont explosifs et peuvent exploser sous l’effet du frottement ou de la chaleur. Lorsque l’amidure de sodium est chauffée à 300-330°C sous vide, elle se décompose en azote, sodium, hydrogène et ammoniac. Par conséquent, il est conseillé de la conserver dans une bouteille hermétique remplie d’une atmosphère inerte afin d’éviter tout contact avec l’air, l’eau ou le feu pour prévenir les explosions et les incendies. L’amidure de sodium réagit avec le monoxyde de carbone pour produire du cyanure de sodium, qui peut être utilisé pour produire du cyanure de sodium. L’amidure de sodium est généralement utilisée comme accélérateur de condensation, agent déshydratant, agent alkylant, etc. en synthèse organique. Dans l’industrie, l’amidure de sodium est obtenue par réaction du sodium fondu avec de l’ammoniac gazeux à 300-400°C. En laboratoire, elle est obtenue par réaction du sodium et de l’ammoniac liquide en présence d’un catalyseur à température ambiante.

Propriétés chimiques

Informations de sécurité

Utilisation du produit

L’amidure de sodium, une base inorganique puissante et un nucléophile, est un réactif essentiel dans la synthèse organique avancée. Son application principale est en tant qu’agent déprotonant puissant, fréquemment utilisé dans la production de composés éthynyles et pour l’isomérisation des alcynes. Dans l’industrie pharmaceutique, c’est un catalyseur essentiel pour la synthèse de la vitamine A, des antihistaminiques et des médicaments anti-infectieux. De plus, elle joue un rôle vital dans l’industrie des colorants pour la fabrication de l’indigo synthétique et d’autres pigments spéciaux. En raison de sa forte réactivité, elle est également employée dans la préparation du cyanure de sodium et comme initiateur de polymérisation spécialisé en science des matériaux.